Conceptos Fundamentales de Química: Propiedades, Enlaces y Reacciones

Conceptos Clave de Química: Definiciones y Ejemplos

Ejemplo de mezcla homogénea: Vino.
Partícula subatómica con carga positiva: Protón.
Propiedad intensiva de la materia: Toxicidad.
Ejemplo de un cambio químico: Oxidación de una manzana.
Ejemplo de un compuesto químico: CO₂.
Partícula subatómica con carga negativa que gira alrededor del núcleo: Electrón.
La esponja absorbe más agua que una hoja de papel debido a la propiedad de: Porosidad.
Estado de agregación de la materia en el cual adopta la forma del recipiente que lo contiene: Líquido.
Ciencia que estudia la materia, la energía y sus transformaciones: Química.

Átomos que ganan electrones en un enlace químico: Anión.
Tendencia de los átomos a completar 8 electrones en su último nivel para lograr una configuración semejante a la de un gas noble: Regla del octeto.
Representación de los electrones de valencia con puntos o cruces alrededor del símbolo: Estructura de Lewis.
Responsables de los enlaces químicos: Electrones.
Electrones que tienen los elementos en su último nivel de energía y se transfieren o se comparten en un enlace: Electrón de valencia.
Átomo que pierde electrones en un enlace químico: Catión.

Se presentan ejemplos de compuestos, detallando los elementos que los componen y el tipo de enlace predominante:

Agua (H₂O): Hidrógeno (H), Oxígeno (O) – Covalente polar.
Dióxido de carbono (CO₂): Carbono (C), Oxígeno (O) – Covalente.
Sal común (NaCl): Sodio (Na), Cloro (Cl) – Iónico.
Amoníaco (NH₃): Nitrógeno (N), Hidrógeno (H) – Covalente.
Ácido sulfúrico (H₂SO₄): Hidrógeno (H), Azufre (S), Oxígeno (O) – Covalente e iónico.
Glucosa (C₆H₁₂O₆): Carbono (C), Hidrógeno (H), Oxígeno (O) – Covalente.
Metano (CH₄): Carbono (C), Hidrógeno (H) – Covalente.
Etanol (C₂H₅OH): Carbono (C), Hidrógeno (H), Oxígeno (O) – Covalente.
Óxido de calcio (CaO): Calcio (Ca), Oxígeno (O) – Iónico.
Ácido clorhídrico (HCl): Hidrógeno (H), Cloro (Cl) – Covalente polar.

Propiedades físicas: Características observables sin alterar la composición química (color, densidad, punto de fusión, estado físico).
Propiedades químicas: Capacidad de una sustancia para transformarse en otra mediante reacciones químicas (inflamabilidad, oxidación).

Iónico: Transferencia de electrones entre metales y no metales.
Covalente: Compartición de electrones entre no metales.
Metálico: Nube de electrones compartida en metales.
Enlace molecular: Tipo de enlace covalente que forma moléculas mediante el compartimiento de electrones.

Anión: Ion con carga negativa, formado al ganar electrones.
Radical: Especie química con un electrón desapareado, altamente reactiva.
Estructura de Lewis: Muestra los enlaces entre átomos y los electrones de valencia no enlazados usando símbolos y puntos.
Regla del Octeto: Establece que los átomos tienden a tener 8 electrones en su capa de valencia para alcanzar estabilidad, compartiendo, ganando o perdiendo electrones.

Medida de calor que necesita un cuerpo: Capacidad calorífica.
Combustible fósil: Petróleo (o Carbón, o Gas natural).
Sistema que intercambia energía pero su masa permanece intacta: Sistema cerrado.
Espacio tridimensional que ocupa un sistema termodinámico: Volumen.
Fuerza por unidad de área aplicada sobre un cuerpo: Presión.
Sistema que intercambia con el entorno tanto materia como energía: Sistema abierto.
Transferencia de energía a través de la aplicación de una fuerza: Trabajo.
Envoltura imaginaria que encierra un sistema y lo separa de su entorno: Frontera o superficie de control.

Principal contaminante que provoca el efecto invernadero: Dióxido de carbono (CO₂).
Proceso por el cual las plantas extraen el CO₂ de la atmósfera: Fotosíntesis.
Fenómeno que ha aumentado en los últimos años debido al efecto invernadero: Calentamiento global.
Fenómeno provocado por el calentamiento global: Sequías.
Una de las principales fuentes de contaminación natural: Petróleo.

Menciona brevemente las etapas: