Reacciones Químicas y Balanceo de Ecuaciones
Introducción
Reacción química: Es la acción mutua entre dos o más sustancias para transformarse en otras.
Ecuación química: Es la representación gráfica de una reacción que muestra los elementos o compuestos llamados reactantes y los productos que se obtienen de ellos.
Ley de conservación de la masa: Establece que la masa de los reactantes debe ser igual a la masa de los productos.
Tipos de Balanceo
- Tanteo
- Algebraico
Método Óxido-Reducción (Redox)
Llamamos oxidación a cualquier cambio químico en el cual haya un aumento en el número de oxidación de alguno de los átomos. La reducción es el proceso inverso, donde el número de oxidación disminuye.
Reglas para Asignar un Número de Oxidación:
- Todos los elementos en estado libre tienen un número de oxidación de 0. Por ejemplo: Na, Cu, Mg.
- El número de oxidación del H es +1 (excepto en hidruros metálicos donde es -1).
- El número de oxidación del O es -2 (excepto en peróxidos donde es -1 y en el OF2 donde es +2).
- El metal de un compuesto iónico tiene número de oxidación positivo.
Balanceo de Ecuaciones por Método Algebraico
Reglas:
- Escribir al lado de cada molécula una letra siguiendo el orden del alfabeto.
- Listar verticalmente los átomos que participen en la reacción.
- Al lado de la letra se escribe el número de veces en la cual ese elemento se ubica en la molécula.
- Se deben igualar las ecuaciones colocando el signo de igual.
- Se debe asignar el valor de uno a la letra más frecuente.
- Los valores de las letras se obtienen por operaciones algebraicas.
- Los coeficientes no deben ser ni fracción ni decimal, por lo que es necesario multiplicar por un número entero si es necesario.
Ejemplo:
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Asignando letras:
aCaC2 + bH2O → cCa(OH)2 + dC2H2
Balanceando por elemento:
- Ca: a = c
- C: 2a = 2d
- H: 2b = 2c + 2d
- O: b = 2c
Resolviendo el sistema de ecuaciones:
Si c = 1, entonces a = 1, b = 2 y d = 1
Ecuación balanceada:
**CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2**