Archivo de la categoría: Química

Fundamentos de Química: Leyes, Modelos Atómicos y Enlaces

Leyes Ponderales

Ley de Conservación de la Masa (1773) por Lavoisier: “En cualquier reacción química en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias se conserva. La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos”.

Ley de Proporciones Fijas (1779) o Ley de Proust: “Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija, sin importar su estado físico o método de obtención”.

Ley de las Proporciones Múltiples o Ley de Dalton: Sigue leyendo →

Introducción a los Polímeros, Materiales Cerámicos y Compuestos

Obtención Química de Polímeros

Para obtener un polímero se deben unir químicamente cientos de miles de moléculas de monómeros. Se obtienen los homopolímeros. Si la cadena polimérica se forma por la unión de diferentes monómeros se obtienen los copolímeros.

En la policondensación, el crecimiento de la cadena se produce por la reacción química entre dos grupos funcionales, en gran parte de los casos con la pérdida de una molécula pequeña, agua o ácido clorhídrico.

En la poliadición, Sigue leyendo →

Diagrama Hierro-Carbono y Solidificación de Metales: Tipos y Etapas

1. Diagrama Hierro-Carbono

1.1. Transformaciones Alotropicas del Hierro

Al enfriar una probeta de hierro puro, se producen transformaciones alotrópicas detectables por variaciones dimensionales y desprendimientos de calor:

  • A 1538°C: El hierro líquido solidifica, formando hierro delta (estructura BCC; parámetro de red cristalina: ao = 29,3 nm).
  • A 1394°C: El hierro delta se transforma en hierro gamma (estructura FCC; parámetro de red cristalina: ao = 36,5 nm).
  • A 910°C: El hierro gamma se transforma Sigue leyendo →

El Agua y las Sales Minerales en los Seres Vivos

El Agua

El agua es una biomolécula inorgánica. Se trata de la biomolécula más abundante en los seres vivos. En las medusas, puede alcanzar el 98% del volumen del animal y en la lechuga, el 97% del volumen de la planta. Estructuras como el líquido interno de animales o plantas, embriones o tejidos conjuntivos suelen contener gran cantidad de agua. Otras estructuras, como semillas, huesos, pelo, escamas o dientes, poseen poca cantidad de agua en su composición.

Estructura

El agua es una molécula Sigue leyendo →

Propiedades Periódicas y Estructura Atómica: Una Guía Completa

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

El radio atómico es la distancia entre el núcleo del átomo y su electrón más periférico. Aumenta al descender en un grupo y al desplazarnos a la izquierda en un periodo.

Justificación:

  • Al aumentar la carga nuclear, el radio atómico tiende a ser menor, pues aumenta la atracción electrostática entre el núcleo y los electrones.
  • Al descender en un grupo, aumenta el efecto pantalla y el radio atómico también aumenta. Al aumentar el número Sigue leyendo →

Tipos de Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

Introducción a los Enlaces Químicos

Número de Oxidación

Un número de oxidación, que puede ser positivo o negativo, también se conoce como carga del átomo.

Reglas para asignar el número de oxidación:

  • El número de oxidación de un átomo en un elemento libre es cero.
  • El número de oxidación de un ion monoatómico es igual en magnitud y signo a su carga.
  • El número de oxidación del hidrógeno en un compuesto es +1, excepto en los hidruros metálicos como LiH.
  • El número de oxidación del oxígeno Sigue leyendo →

Compuestos Orgánicos: Diversidad, Tipos y Características

Historia de los Compuestos Orgánicos

La palabra orgánico, etimológicamente, significa “que procede de órganos”, relacionado con la vida, en oposición a inorgánico, que se asigna a todo lo que carece de vida. En el siglo XIX, se les llamó orgánicos porque se creía que solo los organismos vivos podían sintetizarlos. Esta teoría, que diferenciaba los compuestos orgánicos de los inorgánicos, fue refutada con la síntesis de la urea (un compuesto “orgánico” presente en la orina) a partir Sigue leyendo →

Examen de Tecnología de Materiales 2014B

1er Examen 2014B T.M.

Preguntas y Respuestas

1.- ¿Qué periodicidad fue la que notó Mendeleiev en los elementos químicos?

Mendeleiev se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a sus propiedades químicas y físicas. Para ello tuvo que dejar espacios vacíos de elementos que en aquellos tiempos no habían sido descubiertos, pero que con el tiempo fueron descubiertos y tenían las características que él había Sigue leyendo →

Examen de Química: Periodicidad, Cristalografía y Fabricación de Circuitos Integrados

1er Examen 2014B T.M.

Preguntas y Respuestas

1.- ¿Qué periodicidad fue la que notó Mendeleiev en los elementos químicos?

Mendeleiev se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a sus propiedades químicas y físicas. Para ello tuvo que dejar espacios vacíos de elementos que en aquellos tiempos no habían sido descubiertos, pero que con el tiempo fueron descubiertos y tenían las características que él había Sigue leyendo →

Estructura Atómica y Tabla Periódica: Propiedades y Principios

Estructura Atómica

Partículas Subatómicas

Electrón: Descubierto en 1897 por J. J. Thomson como partícula negativa constituyente de los rayos catódicos. Según el modelo de Thomson, el átomo está formado por las cargas negativas (los electrones) incrustadas en una masa de carga positiva.

Protón: Observado por primera vez en 1919 por Rutherford y Chadwick al bombardear ciertos átomos con partículas alfa. Su carga es positiva. Según el modelo de Rutherford, el átomo está formado por un núcleo Sigue leyendo →