Archivo de la categoría: Química

Estructura Atómica y Tabla Periódica: Propiedades y Principios

Estructura Atómica

Partículas Subatómicas

Electrón: Descubierto en 1897 por J. J. Thomson como partícula negativa constituyente de los rayos catódicos. Según el modelo de Thomson, el átomo está formado por las cargas negativas (los electrones) incrustadas en una masa de carga positiva.

Protón: Observado por primera vez en 1919 por Rutherford y Chadwick al bombardear ciertos átomos con partículas alfa. Su carga es positiva. Según el modelo de Rutherford, el átomo está formado por un núcleo Sigue leyendo →

Propiedades Atómicas y Modelos Atómicos: De Thomson a Bohr

Propiedades Atómicas

Carácter Metálico

El carácter metálico es el conjunto de propiedades físicas y químicas que presentan los átomos, como por ejemplo la electronegatividad. Cuanto más baja sea la electronegatividad, mayor será su carácter metálico. Por lo cual, aumenta en una familia hacia abajo y en un periodo hacia la izquierda.

Radio Atómico

Es la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos contiguos. El radio atómico aumenta hacia abajo en un grupo, pues el Sigue leyendo →

Modelo Mecánico Cuántico y Propiedades Periódicas de los Elementos

Limitaciones del Modelo de Bohr

El modelo de Bohr, a pesar de su éxito inicial, presentaba limitaciones significativas. No podía explicar por qué las órbitas atómicas estaban cuantificadas ni por qué algunas propiedades de los elementos se repiten periódicamente. Además, los resultados experimentales no siempre se ajustaban a las predicciones del modelo:

  1. Al aumentar la resolución de los espectrógrafos, se observó que algunas líneas del espectro atómico, que antes se veían como una sola Sigue leyendo →

Introducción a las Reacciones Químicas y Balanceo de Ecuaciones

Reacciones Químicas y Balanceo de Ecuaciones

Introducción

Reacción química: Es la acción mutua entre dos o más sustancias para transformarse en otras.

Ecuación química: Es la representación gráfica de una reacción que muestra los elementos o compuestos llamados reactantes y los productos que se obtienen de ellos.

Ley de conservación de la masa: Establece que la masa de los reactantes debe ser igual a la masa de los productos.

Tipos de Balanceo

  • Tanteo
  • Algebraico

Método Óxido-Reducción (Redox) Sigue leyendo →

Estructura del Átomo y Teoría Cuántica: Un Vistazo a la Química Moderna

Estructura del Átomo

En 1808, el químico inglés J. Dalton (1766-1844) formuló su célebre teoría atómica. En ella rompía con las ideas tradicionales y postulaba que la materia está formada por átomos. El concepto de átomo como partícula material indivisible se mantuvo con éxito durante casi un siglo. La radiactividad natural, descubierta de manera casual en 1896 por el físico francés Henri A. Becquerel (1852-1908), llevó al conocimiento de tres clases de partículas: los rayos alfa, Sigue leyendo →

Estructura del Átomo y Teoría Cuántica

Estructura del Átomo

En 1808, el químico inglés J. Dalton (1766-1844) formuló su célebre teoría atómica. En ella rompía con las ideas tradicionales y postulaba que la materia está formada por átomos. El concepto de átomo como partícula material indivisible se mantuvo con éxito durante casi un siglo. La radiactividad natural, descubierta de manera casual en 1896 por el físico francés Henri A. Becquerel (1852-1908), llevó al conocimiento de tres clases de partículas: los rayos alfa, Sigue leyendo →

Teoría de Colisiones y Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

Teoría de Colisiones o Choques

La teoría de colisiones propone que las reacciones químicas se producen a partir de los choques eficaces entre las moléculas, los átomos o los iones de los reactivos. La velocidad de la reacción depende de 3 factores:

  1. La frecuencia con que chocan las moléculas por unidad de volumen.
  2. La eficacia del choque (en términos energéticos).
  3. La orientación favorable del choque.

Para calcular la frecuencia del choque tenemos que referirnos a la teoría cinética de los gases, Sigue leyendo →

Modelos Atómicos y Enlaces Químicos: Una Introducción

Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thomson

El físico británico J.J. Thomson propuso un modelo atómico que describía al átomo como una esfera uniforme de materia cargada positivamente, con electrones incrustados en ella, similar a las semillas en una sandía. Este modelo explicaba la neutralidad eléctrica de la materia, ya que las cargas positivas y negativas se balanceaban. Además, permitía la posibilidad de que los electrones fueran arrancados de la esfera con suficiente energía, como Sigue leyendo →

La Tabla Periódica: Historia y Evolución de la Clasificación de los Elementos

La Tabla Periódica: Historia y Evolución de la Clasificación de los Elementos

Dmitri Mendeléyev

Mendeléyev conoció a los químicos más destacados de la época. Sus trabajos destacan los estudios acerca de la expansión térmica de los líquidos, el descubrimiento del punto crítico, el estudio de las desviaciones de los gases reales respecto de lo enunciado en la ley de Boyle-Mariotte y una formulación más exacta de la ecuación de estado. En el campo práctico destacan sus grandes contribuciones Sigue leyendo →

El átomo, el enlace químico y la tabla periódica

El átomo

Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados.

Estructura del átomo

A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por varias partículas subatómicas. El átomo contiene protones, neutrones y electrones, con la excepción del hidrógeno-1, que no contiene neutrones, y del catión hidrógeno o hidrón, que no contiene Sigue leyendo →