Archivo de la categoría: Química

Estructura del Átomo y Teoría Cuántica: Un Vistazo a la Química Moderna

Estructura del Átomo

En 1808, el químico inglés J. Dalton (1766-1844) formuló su célebre teoría atómica. En ella rompía con las ideas tradicionales y postulaba que la materia está formada por átomos. El concepto de átomo como partícula material indivisible se mantuvo con éxito durante casi un siglo. La radiactividad natural, descubierta de manera casual en 1896 por el físico francés Henri A. Becquerel (1852-1908), llevó al conocimiento de tres clases de partículas: los rayos alfa, Sigue leyendo

Estructura del Átomo y Teoría Cuántica

Estructura del Átomo

En 1808, el químico inglés J. Dalton (1766-1844) formuló su célebre teoría atómica. En ella rompía con las ideas tradicionales y postulaba que la materia está formada por átomos. El concepto de átomo como partícula material indivisible se mantuvo con éxito durante casi un siglo. La radiactividad natural, descubierta de manera casual en 1896 por el físico francés Henri A. Becquerel (1852-1908), llevó al conocimiento de tres clases de partículas: los rayos alfa, Sigue leyendo

Teoría de Colisiones y Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

Teoría de Colisiones o Choques

La teoría de colisiones propone que las reacciones químicas se producen a partir de los choques eficaces entre las moléculas, los átomos o los iones de los reactivos. La velocidad de la reacción depende de 3 factores:

  1. La frecuencia con que chocan las moléculas por unidad de volumen.
  2. La eficacia del choque (en términos energéticos).
  3. La orientación favorable del choque.

Para calcular la frecuencia del choque tenemos que referirnos a la teoría cinética de los gases, Sigue leyendo

Modelos Atómicos y Enlaces Químicos: Una Introducción

Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thomson

El físico británico J.J. Thomson propuso un modelo atómico que describía al átomo como una esfera uniforme de materia cargada positivamente, con electrones incrustados en ella, similar a las semillas en una sandía. Este modelo explicaba la neutralidad eléctrica de la materia, ya que las cargas positivas y negativas se balanceaban. Además, permitía la posibilidad de que los electrones fueran arrancados de la esfera con suficiente energía, como Sigue leyendo

La Tabla Periódica: Historia y Evolución de la Clasificación de los Elementos

La Tabla Periódica: Historia y Evolución de la Clasificación de los Elementos

Dmitri Mendeléyev

Mendeléyev conoció a los químicos más destacados de la época. Sus trabajos destacan los estudios acerca de la expansión térmica de los líquidos, el descubrimiento del punto crítico, el estudio de las desviaciones de los gases reales respecto de lo enunciado en la ley de Boyle-Mariotte y una formulación más exacta de la ecuación de estado. En el campo práctico destacan sus grandes contribuciones Sigue leyendo

El átomo, el enlace químico y la tabla periódica

El átomo

Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados.

Estructura del átomo

A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por varias partículas subatómicas. El átomo contiene protones, neutrones y electrones, con la excepción del hidrógeno-1, que no contiene neutrones, y del catión hidrógeno o hidrón, que no contiene Sigue leyendo

Grupos de la Tabla Periódica: Metales Alcalinos, Alcalinotérreos, Térreos y Carbonoideos

Metales Alcalinos

Los metales alcalinos, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio integran el grupo 1 de la tabla periódica. Deben su nombre a la basicidad (alcalinidad) de sus compuestos. No existen en estado libre debido a su actividad química y constituyen casi el 5 % de la composición de la corteza terrestre (especialmente sodio y potasio). Poseen las siguientes Propiedades:

  • Configuración electrónica: ns1.
  • Baja primera energía de ionización.
  • Baja electronegatividad, tanto menor según Sigue leyendo

Isomería y Propiedades de la Materia en Química

Isomería

Es el fenómeno de dos o más compuestos que tienen la misma fórmula molecular (fórmula real del compuesto). Pero tienen características diferentes y difieren en su estructura y configuración espacial. Los compuestos son llamados isómeros.

Estructural o plana:

  • Isomería de cadena
  • Isomería de posición
  • Isomería de función

Estereomería:

  • Isomería geométrica (cis-trans)
  • Isomería óptica

Isomería de cadena:

Solo se diferencian en la distinta colocación.

Isomería de posición:

Se diferencian Sigue leyendo

El Enlace Químico y sus Tipos

Enlace Químico

Enlace químico– Conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos cuando forman moléculas o cristales, así como las fuerzas que mantienen unidas las moléculas cuando se presentan en estado sólido o líquido.

Energía de Enlace

Energía de enlace– energía que se desprende en la formación de un enlace y resulta de un balance entre energías de atracción y de repulsión. Las primeras se deben a la atracción que se da entre la nube electrónica de un átomo y el núcleo de otro Sigue leyendo

Modelo Atómico de Bohr y Propiedades Periódicas

Modelo Atómico de Niels Bohr

· Discípulo y colaborador de Thompson y Rutherford.

· Observó que el modelo de Rutherford y Chadwick eran inestables, ya que los electrones al girar sobre su núcleo, al tener velocidad constante, se precipitarían en trayectoria espiral.

· Utilizó para su modelo los estudios de la luz y las ideas de Planck.

  • Espectros de luz: Espectroscopia
  • Estudios de los espectros de luz y se basa en que cada elemento tiene un espectro diferente.

Estudios de Planck

· 1900. Postuló Sigue leyendo