Hund

ls electrones en orbitales d igual energía se colocan siempre q se pueda con spines paralelos. Es preferible q estén semillenos ls orbitales a q estén llenos.

Dalton

3 principios: la materia esta formada x partículas indivisibles llamadas atomos, todos los atomos d un mismo elemento son iguales, la unión d atomos iguales o distintos dan compuestos químicos.

Pauli

en un mismo atomo no puede haber 2 electrones con los 4nº cuánticos iguales.

Protones

Goldstein usando tambien un tubo de descarga de gases en el que se habían practicado unos orificios en el cátodo, al mismo tiempo que se producen los rayos catódicos, se producían otros rayos (rayos canales), algunos de los cuales atravesaban los orificios del cátodo para chocar con las paredes del tubo.

Radiactividad

La radiactividad natural es debida a la ruptura espontánea de los núcleos. Una indicación de la estabilidad de estos núcleos, es la relación neutrón/protón. Radiación artificial: La estructura de los núcleos puede perturbarse artificialmente bombardeándolos con neutrones u otras partículas y se producen entonces núcleos inestables que se descomponen espontáneamente emitiendo radiaciones a, ß y g.

Neutron

Chadwick pudo demostrar la existencia de un tercer componente del átomo, el neutrón, que no poseía carga eléctrica y tenía una masa similar a la del proton.

Rutherford

explica la penetrabilidad de determinadas partículas en la materia, pero tiene algunos inconvenientes: no explica los espectros atómicos, la no emisión de energía por el giro de los electrones./Iba en contra de la estabilidad de los átomos, las líneas espectrales deberían ser explicadas a partir de una nueva teoría atómica.

Teoria cuántica

Los espectros: el estudio de las rayas espectrales permitió relacionar la emisión de radiaciones de determinada “l” con cambios energéticos asociados a saltos electrónicos. La radiación emitida por un sólido caliente que lo explica Plank teniendo en cuenta el carácter ondulatoriode la luz (radiación del cuerpo negro). La interacción de la luz con la materia (efecto fotoeléctrico).

Plank

enunció esta hipótesis para explicar la radiación del cuerpo negro. Supuso que la energía estaba cuantizada, es decir, la energía absorbida o desprendida por los átomos sería un múltiplo de una cantidad establecida llamado“cuanto”, si un átomo emite radiación de frecuencia “n”, la energía desprendida o absorbida por dicho átomo sería proporcional a dicha frecuencia, Los átomos se comportan como osciladores. Todos los que oscilan con la misma frecuencia “ν” emiten o absorben  energía que será un múltiplo de esta cantidad, según el número de átomos que emitan.

Bohr

Física clásica: según el modelo de Rutherford, los electrones, al girar alrededor del núcleo, deberían perder continuamente energía, y por tanto se  precipitarían al núcleo. Basa su teoría en dos hechos nuevos: Aparición del espectro del H y Teoría cuántica de Plank. Postulados: Los electrones sólo pueden girar alrededor del núcleo en ciertas órbitas circulares permitidas en las que se cumple que el momento angular es un múltiplo de h/2 p”, “Los electrones al girar en estas órbitas “no emiten energía”.“Cuando un átomo recibe energía los electrones pasan a una órbita superior. Consecuencias del 1º y 2ºpostulados: Las órbitas permitidas quiere decir que están “cuantizadas”, es decir que sólo están permitidas determinadas distancias radiales, La energía de cada òrbita depende de “n” llamado número cuántico principal  “n” o número de órbita, actualmente se llama: capa. Consecuencias del 3º postulado:Cuando un electrón salta a niveles de mayor energía (estado excitado) y cae de nuevo a niveles de menor energía se produce la emisión de un fotón de una longitud de onda definida que aparece como una raya concreta en el espectro de emisión, Cuando irradia una sustancia con luz blanca (radiación electromagnética continua) los electrones escogen las radiaciones de este espectro continuo para producir saltos a niveles superiores (estado excitado).

Espectros atómicos

es el análisis de las distintas longitudes de onda emitidas por un foco luminoso. Todo rayo de luz de una determinada longitud de onda, tiene como imagen en el espectro una y sólo una raya de la misma longitud de onda y frecuencia. Pueden ser: Continuos si la radiación procede de un sólido o líquido. Discontinuos si la radiación procede de un gas. De emisión un cuerpo excitado emite radiación que se separa con un prisma. De absorción un gas absorbe parte de la energía procedente de una luz blanca y la que no la devuelve descomponiéndose.

Nº cuánticos

Efecto Zeeman: Desdoblamiento de las rayas originales del espectro al someter a los electrones a los efectos de un campo magnético. Efecto Spin: Desdoblamiento de las rayas anteriores en dos debido al movimiento de rotación de los electrones sobre sí,mismos.

Mecanica cuántica

3 principios: Dualidad onda-corpúsculo(De Broglie), Función de onda (Schrödinger), Principio de incertidumbre (Heisemberg).

Principio d minima energía

ls electrones se van colocando siempre d forma ordenada en orbitales d minima energía.

Antipartículas

son partículas de idéntica masa que sus homónimas pero con carga de distinto signo.

Antimateria

Las antipartículas son estables de forma aislada, pero cuando se encuentran con sus equivalentes, se aniquilan mutuamente transformándose en energía por completo.

Efecto fotoeléctrico

La interacción de la luz con la materia.

Onda

propagación d una perturbación vibracional en la q se transmite energía.

Espectro electromagnético

conjunto d frecuencias d las radiaciones electromagnéticas.

Orbital

función d onda d un electron cuyo cuadrado es la zona d mayor probabilidad de encontrar el electron alrededor del nucleo atomico.Si n=1; n=2,3,4,5 Serie Lyman– Si n=2; n=3,4,5,6 Serie Balmer– Si n=3; n=4,5,6 Serie Paschen– Si n=4; n=5,6,7,8 Serie Brackett– Si n=5; n=6,7,8,9 Serie Pfund