Materia
La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La característica fundamental de la materia es que se puede medir. La materia se compone de átomos y estos por protones, neutrones y electrones.
Cambios en la Materia
Existen tres tipos de transformaciones o cambios: físicos, químicos y nucleares.
Cambios físicos:
En ellos se alteran algunas propiedades de la materia, pero no hay cambio en su composición.
Cambios químicos:
Las reacciones químicas son procesos por los que dos o más sustancias (reactivos) se transforman en otras con diferente composición y propiedades.
Cambios nucleares:
Se producen por modificación del número de partículas subatómicas que componen los núcleos de los átomos.
Propiedades físicas
- Masa: medida de la cantidad de materia de un cuerpo.
- Volumen: lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.
- Densidad: cantidad de masa en un determinado volumen de un objeto.
- Porosidad: propiedad de un material vinculada a los espacios vacíos existentes en su superficie o estructura.
- Permeabilidad: capacidad de un material para permitir que un fluido lo atraviese sin alterar su estructura interna.
- Dureza de los sólidos: resistencia de un cuerpo a ser rayado o cortado.
- Elasticidad: capacidad de los cuerpos de deformarse cuando se aplica una fuerza sobre ellos y de recuperar su forma original.
- Magnetismo: fenómeno por el que los objetos ejercen fuerzas de atracción o repulsión sobre otros materiales.
- Conductividad Térmica: capacidad de los materiales para transmitir el calor.
- Conductividad Eléctrica: capacidad de los materiales de transmitir la corriente eléctrica.
- Temperatura: magnitud física que expresa el grado o nivel de calor de los cuerpos o del ambiente.
Propiedades Organolépticas
Son el conjunto de características físicas de la materia, tal y como son percibidas por nuestros sentidos, como sabor, textura, olor, color.
Solubilidad
Es la medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra.
Reacción Química
Proceso termodinámico mediante el cual dos o más sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otras sustancias finales llamadas productos, cambiando su estructura molecular y sus enlaces.
Reacciones exotérmicas:
Se producen con emisión o liberación de energía.
Reacciones endotérmicas:
Se producen con absorción de energía.
Oxidación:
Capacidad de reaccionar con el oxígeno.
Fermentación:
Oxidación incompleta por la que una sustancia orgánica da lugar a otra más simple.
Sustancia Pura
Es aquella cuya composición no varía, aunque cambien las condiciones físicas en que se encuentre. Una sustancia pura tiene propiedades características propias o definidas.
Sustancia Simple:
Formada por átomos o moléculas de un mismo elemento.
Compuesto:
Formada por la combinación de 2 o más elementos químicos diferentes.
Composición del agua
Formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O) unidos mediante enlaces covalentes muy fuertes. Es una molécula polar, la diferencia de electronegatividad entre O e H genera un exceso de carga negativa hacia el O y de carga positiva hacia el H. Los puentes de hidrógeno son esenciales para la vida, confieren resistencia estructural tanto al agua como a otras moléculas.
Propiedades del agua
Cada molécula de agua puede formar 4 puentes de hidrógeno con otras tantas moléculas de agua, dando lugar a una estructura tetraédrica reticular relativamente ordenada. Es inodora, incolora e insípida en estado puro, aunque puede contener minerales y materia orgánica en disolución. Es casi un disolvente universal en estado líquido. Presenta puntos de fusión y ebullición elevados, con cambio de estado implica romper puentes de hidrógenos existentes. Presenta elevado calor específico, capacidad de absorber mucho calor antes de que suba su temperatura. Es la única sustancia que podemos encontrar en los tres estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gas de forma natural en la Tierra. Una de las sustancias cuya densidad es mayor en estado líquido que en el sólido.