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Fundamentos del Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Teorías Esenciales

Teoría de Lewis: Fundamentos del Enlace Químico

La Teoría de Lewis postula que los electrones de valencia son los que desempeñan un papel fundamental en el enlace químico.

  • En algunos casos, se transfieren electrones de un átomo a otro, formándose iones positivos y negativos que se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas, siendo este el enlace iónico.
  • En otros casos, se comparten entre los átomos uno o más pares de electrones, lo que constituye el enlace covalente.
  • Los electrones Sigue leyendo →

Enlaces Químicos y sus Propiedades: Una Mirada Detallada

Enlaces Químicos: Fundamentos y Tipos

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y compuestos. Los gases nobles y vapores metálicos están constituidos por átomos aislados, pero en la mayoría de los casos, los átomos están fuertemente ligados, ya sean del mismo tipo o de diferentes elementos. Estas uniones interatómicas son químicas porque se forman y se rompen en las reacciones químicas. La formación de enlaces se produce por un balance favorable Sigue leyendo →

Formación y Propiedades de Compuestos Iónicos, Covalentes y Metálicos

Enlace Iónico

El enlace iónico consiste en la unión de iones con cargas eléctricas opuestas, mediante fuerzas de atracción electrostáticas.

Energía Reticular

La energía reticular es la energía que se libera en el proceso de formación del enlace iónico a partir de los iones en estado gaseoso. Esta energía justifica termodinámicamente el proceso. Cuanto mayor sea la energía liberada, más estable será la red iónica y mayores serán las fuerzas de atracción entre los iones.

Propiedades Sigue leyendo →

Tipos de Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

Introducción a los Enlaces Químicos

Número de Oxidación

Un número de oxidación, que puede ser positivo o negativo, también se conoce como carga del átomo.

Reglas para asignar el número de oxidación:

  • El número de oxidación de un átomo en un elemento libre es cero.
  • El número de oxidación de un ion monoatómico es igual en magnitud y signo a su carga.
  • El número de oxidación del hidrógeno en un compuesto es +1, excepto en los hidruros metálicos como LiH.
  • El número de oxidación del oxígeno Sigue leyendo →

El Enlace Químico y sus Tipos

Enlace Químico

Enlace químico– Conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos cuando forman moléculas o cristales, así como las fuerzas que mantienen unidas las moléculas cuando se presentan en estado sólido o líquido.

Energía de Enlace

Energía de enlace– energía que se desprende en la formación de un enlace y resulta de un balance entre energías de atracción y de repulsión. Las primeras se deben a la atracción que se da entre la nube electrónica de un átomo y el núcleo de otro Sigue leyendo →