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Fundamentos de Química: Leyes, Modelos Atómicos y Enlaces

Leyes Ponderales

Ley de Conservación de la Masa (1773) por Lavoisier: “En cualquier reacción química en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias se conserva. La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos”.

Ley de Proporciones Fijas (1779) o Ley de Proust: “Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija, sin importar su estado físico o método de obtención”.

Ley de las Proporciones Múltiples o Ley de Dalton: Sigue leyendo →

Estructura del Átomo: Un Viaje desde lo Indivisible a la Mecánica Cuántica

Estructura del Átomo

De lo Indivisible a la Mecánica Cuántica

El concepto de átomo como partícula material indivisible se mantuvo durante casi un siglo. No obstante, la electricidad y la electroquímica sugerían una relación íntima entre la materia y las cargas eléctricas. La radiactividad natural llevó al conocimiento de tres clases de partículas:

  • Rayos alfa (carga positiva)
  • Rayos beta (carga negativa)
  • Rayos gamma (sin carga, naturaleza inmaterial)

Estos descubrimientos sugerían que los átomos Sigue leyendo →

Propiedades Atómicas y Modelos Atómicos: De Thomson a Bohr

Propiedades Atómicas

Carácter Metálico

El carácter metálico es el conjunto de propiedades físicas y químicas que presentan los átomos, como por ejemplo la electronegatividad. Cuanto más baja sea la electronegatividad, mayor será su carácter metálico. Por lo cual, aumenta en una familia hacia abajo y en un periodo hacia la izquierda.

Radio Atómico

Es la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos contiguos. El radio atómico aumenta hacia abajo en un grupo, pues el Sigue leyendo →

Modelos Atómicos y Enlaces Químicos: Una Introducción

Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thomson

El físico británico J.J. Thomson propuso un modelo atómico que describía al átomo como una esfera uniforme de materia cargada positivamente, con electrones incrustados en ella, similar a las semillas en una sandía. Este modelo explicaba la neutralidad eléctrica de la materia, ya que las cargas positivas y negativas se balanceaban. Además, permitía la posibilidad de que los electrones fueran arrancados de la esfera con suficiente energía, como Sigue leyendo →

Estructura Atómica y Modelos Atómicos: Un Recorrido Completo

Estructura del Átomo

John Dalton (1766-1844) formuló su célebre teoría atómica. En ella se rompía con las ideas tradicionales y postulaba que la materia está formada por átomos. A partir de ese momento comenzó una etapa de la química y la física repleta de asombrosas evidencias experimentales sin fundamento teórico. La radiactividad natural, descubierta de manera casual en 1896 por el físico francés Henri A. Becquerel (1852-1908), llevó al conocimiento de tres clases de partículas: Sigue leyendo →