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Conceptos Fundamentales de Química y Filosofía: Propiedades Periódicas, Ética Platónica y Política Aristotélica

Química: Propiedades Periódicas y Polaridad Molecular

Radio Atómico

Los elementos de un mismo periodo incorporan el último electrón al mismo nivel de energía. Por tanto, la carga nuclear efectiva aumenta a lo largo del periodo, ejerciendo una mayor atracción sobre los electrones del nivel de valencia, lo que disminuye el radio atómico.

En elementos de un mismo grupo, la carga nuclear efectiva no varía, pero sí cambia el número de niveles de llenado, por lo que el radio atómico irá aumentando Sigue leyendo →

Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Enlaces y Reacciones

¿Qué es la Química?

La química es la ciencia que trata de la naturaleza y la composición de la materia, y de los cambios que esta experimenta.

Fenómenos Químicos

Los fenómenos químicos son aquellos que alteran la estructura y composición de la materia. Algunos ejemplos son:

  • Un papel quemado.
  • Un trozo de acero en herrumbre.
  • Un vino que se transforma en vinagre por la acción de la bacteria Acetobacter aceti.

¿Cómo ocurre un fenómeno químico?

Ocurre acompañado de una variación de energía. Sigue leyendo →

Conceptos Clave de la Química Atómica y la Tabla Periódica

Descubrimientos Fundamentales en la Estructura Atómica

El Protón y los Rayos Canales

La nueva radiación recibió el nombre de rayos canales. Las características de esta radiación son las siguientes:

  • Está formada por partículas con carga positiva.
  • Los rayos catódicos chocan con el gas enrarecido encerrado en el tubo y lo despojan de algún electrón. El resto positivo que queda se mueve atraído por el cátodo hasta chocar con él, o bien lo atraviesa si se le practica algún orificio o canal. Sigue leyendo →

El Siglo XVIII: Transformación Científica y el Amanecer de la Química Moderna

El Siglo de las Luces: Contexto Histórico y Social

Al siglo XVIII se le conoce por el nombre de Siglo de las Luces. Semejante bautizo encuentra razón en el movimiento que invadió a Europa en el terreno de las ideas, promoviendo la modernización y el rechazo a todo lo que representara el Antiguo Régimen. Las monarquías, a tenor con estos nuevos aires, condujeron las reformas financieras y educativas que caracterizan al despotismo ilustrado como sistema de gobierno, para continuar con el status Sigue leyendo →

Fundamentos de Química: De la Materia al Átomo y la Tabla Periódica

Conceptos Fundamentales de la Materia

¿Qué es la Materia?

Materia: Todo lo que tiene masa y ocupa un espacio. La química se ocupa del estudio de la materia y sus transformaciones.

Clases de Materia

La materia puede ser una sustancia o una disolución.

Sustancias Puras

Una sustancia es una clase de materia. Ejemplos: sal, azúcar, agua.

Las sustancias se dividen en:

  • Elementos: Formados por un solo tipo de átomo. Ejemplos: hidrógeno (H), aluminio (Al).
  • Compuestos: Formados por dos o más elementos unidos Sigue leyendo →

Principios Clave de Hibridación, Energía Libre y Modelos Atómicos

Hibridación

La hibridación es la interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.

Criterios de Espontaneidad de las Reacciones

Para un proceso a temperatura y presión constantes, el cambio en la energía libre de Gibbs, ΔG, es:

\Delta G = \Delta H - T \Delta S \,

El signo de ΔG depende de los signos de los cambios Sigue leyendo →

Conceptos Clave de Física y Química: Un Resumen Esencial

Conceptos Fundamentales de Física y Química

Propiedades Coligativas

Las propiedades coligativas son aquellas propiedades de las disoluciones que dependen únicamente de la cantidad de soluto presente, sin importar su naturaleza. Cantidades iguales de solutos diferentes producen el mismo efecto. Incluyen:

  • Descenso crioscópico: El soluto dificulta la solidificación, haciendo que la mezcla congele a menor temperatura que el disolvente puro. La variación de temperatura es proporcional a la molalidad Sigue leyendo →

Cálculo de Entalpías de Formación y Combustión en Reacciones Químicas

Problema 1: Cálculo de la Entalpía de Formación del Hexano

Dadas las entalpías estándar de combustión del hexano líquido, C6H14 (l), C (s) y H2 (g), calcula: a) La entalpía de formación del hexano líquido a 25 ºC. b) El número de moles de H2 (g) consumidos en la formación de cierta cantidad de C6H14 (l), si en la citada reacción se han liberado 30 kJ. DATOS: ∆Hºc (kJ · mol–1): C6H14 (l) = – 4.192,0; C (s) = – 393,1; H2 (g) = – 285,8. El agua siempre es líquida.

Solución: Sigue leyendo →

Conceptos Fundamentales de Química: Propiedades, Enlaces y Reacciones

Conceptos Clave de Química: Definiciones y Ejemplos

Propiedades de la Materia y Cambios Químicos

  • Ejemplo de mezcla homogénea: Vino.
  • Partícula subatómica con carga positiva: Protón.
  • Propiedad intensiva de la materia: Toxicidad.
  • Ejemplo de un cambio químico: Oxidación de una manzana.
  • Ejemplo de un compuesto químico: CO₂.
  • Partícula subatómica con carga negativa que gira alrededor del núcleo: Electrón.
  • La esponja absorbe más agua que una hoja de papel debido a la propiedad de: Porosidad.
  • Estado Sigue leyendo →

Fundamentos de Química: Leyes, Modelos Atómicos y Enlaces

Leyes Ponderales

Ley de Conservación de la Masa (1773) por Lavoisier: “En cualquier reacción química en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias se conserva. La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos”.

Ley de Proporciones Fijas (1779) o Ley de Proust: “Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija, sin importar su estado físico o método de obtención”.

Ley de las Proporciones Múltiples o Ley de Dalton: Sigue leyendo →