Dadas las entalpías estándar de combustión del hexano líquido, C6H14 (l), C (s) y H2 (g), calcula: a) La entalpía de formación del hexano líquido a 25 ºC. b) El número de moles de H2 (g) consumidos en la formación de cierta cantidad de C6H14 (l), si en la citada reacción se han liberado 30 kJ. DATOS: ∆Hºc (kJ · mol–1): C6H14 (l) = – 4.192,0; C (s) = – 393,1; H2 (g) = – 285,8. El agua siempre es líquida.
Una reacción química es todo fenómeno que lleva consigo la formación de nuevas sustancias.
Las reacciones químicas se pueden clasificar en endotérmicas y exotérmicas.
Un cambio químico es aquel tipo de cambio donde hay una alteración de las propiedades de la sustancia.
No cambian la identidad de las sustancias; permanecen la misma o las mismas sustancias. Por esto, las sustancias se representan por idéntica fórmula antes y después.
Ejemplos:
Varía la identidad de las sustancias que intervienen, ya que se forman sustancias nuevas a partir de las iniciales. (reacción química)
Ejemplos:
Reacción química: Es la acción mutua entre dos o más sustancias para transformarse en otras.
Ecuación química: Es la representación gráfica de una reacción que muestra los elementos o compuestos llamados reactantes y los productos que se obtienen de ellos.
Ley de conservación de la masa: Establece que la masa de los reactantes debe ser igual a la masa de los productos.